Fenômenos Físico e Químico

Fenômeno físico é aquele que não altera a constituição da matéria. 
Por exemplo, a água: a água pode pode passar do estado sólido para o líquido.
A água não deixou em momento algum de ser água, apenas houve uma transformação do seu estado físico.

H2O Sólido para H2O Líquido.
Continua sendo H2O.
Isso é um fenômeno físico, que pode alterar o estado físico da matéria, mas sua molécula permanece a mesma. 

Fenômeno químico é aquele que gera uma alteração na contituição da matéria.
Por exemplo:

                Reagente                            Produto
        CH4 + O2  -   CO2 + H2O  

Aqui houve transformação das moléculas.
Fenômeno químico altera a constituição da matéria, altera sua fórmula.

Propriedades da matéria

Como já é do nosso conhecimento, toda a matéria é constituída por partículas bem pequenas, os átomos.

Aqui, veremos as propriedades da matéria.

- Geral: Abrange toda e qualquer espécie de matéria.
- Funcional: Funções como ácidos, bases, cetonas, aldeídos, entre outras.
- Específica: Apenas uma em específica como por exemplo: metano (CH4).

Na Geral abrange toda e qualquer espécie e tipo de matéria, pois como o próprio nome já diz, é geral.

Na Funcional, apenas determinados grupos como os citados acima, aldeídos, etc.

Na Específica, somente determinada matéria como etano, propano. Cada molécula tem seus pontos de fusão e ebulição, sua densidade, suas características. Assim como nós seres humanos temos nossas características que nos diferem uns dos outros, a matéria também tem.

Ponto de fusão: É quando a matéria passa do estado sólido para líquido.
Ponto de ebulição: Quando a matéria passa do líquido para o gasoso.


Densidade: É a relação entre a massa e o volume de um corpo.


Substância pura: É uma única substância. Exemplo: Água destilada.
   Substância Simples: Constituída por um único elemento.
   Substância Composta: Constituída por dois ou mais elementos.


Propriedade extensiva da matéria.
- Varia conforme a quantidade do material. Exemplo: Massa, volume, etc.

Propriedade intensiva da matéria.
- Não depende da quantidade de matéria. Exemplo: Temperatura, ponto de fusão, etc.

Modelo de Bohr

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Um físico chamado Niels Bohr, o qual nasceu em 1885, estabeleceu em 1913 um modelo atômico que é utilizado até hoje em nosso dia a dia.

O físico dinamarquês Niels Bohr buscava dar continuidade ao trabalho de Rutherford, conhecido como modelo do sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.

Bohr sugeriu que o átomo deveria ter energia quantizada. Cada elétron só pode ter uma determinada quantidade de energia.
Os elétrons se encontram na eletrosfera, em órbitas, cada elétron possuí a sua órbita, seu nível de energia.

Niels Borh separou os elétrons em determinadas camadas, níveis de energia.

Salto Quântico 
Quando um elétron recebe energia, ele sobe de nível, saltando para uma outra camada e após um determinado tempo, o elétron retorna a sua própria camada liberando aquela energia outrora adquirida, seja em forma de luz ou de outro modo. Cada átomo tem suas próprias características e vai emitir energia da sua maneira. Alguns átomos emitem luz, outros radiação.
A aurora boreal é um exemplo de liberação de energia de elétrons quando os mesmos retornam as suas próprias camadas. É um dos muitos modos de emissão de energia dos elétrons.

Linhas espectrais
Sabemos que os elétrons, ao receberem energia mudam de camada e ao retornarem emitem de alguma forma energia. O registro dessa emissão é denominada Linha Espectral.
Linhas espectrais registram fótons que são específicos em cada átomo.


Abaixo temos o Diagrama de Linus Pauling
Ordem de divisão dos elétrons nos subníveis atômicos.

K= 1s
L=  2s  2p
M= 3s  3p  3d
N= 4s  4p  4d  4f
O= 5s  5p  5d  5f
P=  6s  6p  6d
Q= 7s  7p    

Isóbaros

Isóbaros são elementos diferentes com o mesmo número de massa.

Exemplo: Os átomos de Cálcio e de Potássio abaixo.

Isótonos

Isótonos são elementos diferentes com o mesmo número de nêutrons.

Exemplo: Os átomos de Flúor e de Neônio abaixo.

Isótopos

Isótopos são elementos que possuem o mesmo número de prótons, mas diferente número de massa.

Exemplo: O Hidrogênio possuí três isótopos, o Prótio, Deutério e Trítio.

Prótio:  Hidrogênio com um próton e um nêutron.
Deutério: Hidrogênio com um próton e dois nêutrons.
Trítio: Hidrogênio com um próton e dois nêutrons.

Mesmo número de prótons.
Diferente número de massa.

Átomo

Tudo ao nosso redor, como as rochas, paredes, roupas e até mesmo o nosso computador é formado por partículas muito pequenas conhecidas como átomos!

Se tivermos um pedaço de madeira, podemos quebra-lo até que fique em pedaços tão minúsculos que chegue a ser praticamente impossível de quebrar ou de dividir. 

No início, com os gregos, o átomo era considerado como o menor pedaço da matéria, algo indivisível, (tanto que átomo significa Sem Divisão) logo não poderia haver uma partícula ainda menor que o átomo.

Com o passar do tempo, estudiosos foram analisando e foi descoberto que o átomo era formado de partículas ainda menores. 

Partículas como o Nêutron, o Próton e o Elétron.

Prótons : Cargas positivas com massa.

Nêutrons: Cargas neutras com massa semelhante aos Prótons.

Elétrons: Cargas elétricas com massa extremamente negativa.

Abaixo temos uma imagem de um átomo.

Os Prótons e os Nêutrons se localizam no núcleo do átomo, é no centro que se encontra a maior parte do átomo.

Ao redor do núcleo é possível ver Eletrosferas, as esferas onde se situam os Elétrons.

Em um átomo neutro, tem se a quantidade de Prótons igual a de Elétrons.

Número Atômico: Z = Carga nuclear

O número atômico é a quantidade de prótons que existem no núcleo do átomo.

Z = P       P= quantidade de prótons.

Número de Massa: A 

O número de massa é a soma dos prótons e dos nêutrons.

A = P + N         P= quantidade de prótons.    N= quantidade de nêutrons.

Abaixo, o átomo de Ferro com o número de massa e o número atômico.